zat x sebanyak 15 gram dilarutkan dalam dalam 90 gram air. larutan ini mempunyai tekanan uap jenuh 28.85mmHg. Pada suhu yang sama ,air murni mempunyai tekanan u

Pembahasan

Zat X sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 90 gram air. Larutan ini mempunyai tekanan uap jenuh 28,85 mmHg. Pada suhu yang sama, air murni mempunyai tekanan uap jenuh 30 mmHg. Massa molekul relatif zat X adalah ...

Ini merupakan persoalan salah satu sifat koligatif yakni penurunan tekanan uap jenuh larutan. Ditanyakan massa molekul relatif (Mr) zat terlarut. Langkah pertama adalah mencari fraksi mol, dilanjutkan dengan menentukan jumlah mol sebelum mendapatkan Mr.

Diketahui

Massa zat X = 15 gram

Massa pelarut air = 90 gram

Mr air (H₂O) = 18

Tekanan uap jenuh larutan p = 28,85 mmHg

Tekanan uap jenuh pelarut murni p⁰ = 30 mmHg

Ditanya

Massa molekul relatif (Mr) zat X

Pengerjaan

Untuk mencari fraksi mol, kita dapat memilih apakah fraksi mol terlarut atau fraksi mol pelarut. Fraksi mol terlarut diperoleh dari rumus berikut:

[tex] \boxed{\Delta p = p^o~X_t} [/tex]

Δp = penurunan tekanan uap jenuh

[tex] X_t = fraksi~mol~terlarut [/tex]

Sedangkan fraksi mol pelarut diperoleh dari rumus berikut:

[tex] \boxed{p = p^o~X_p} [/tex]

p = tekanan uap jenuh larutan

[tex] X_p = fraksi~mol~pelarut [/tex]

[tex] X_t + X_p = 1\\X_t =\frac{mol~terlarut}{mol~terlarut+mol~pelarut}\\X_p=\frac{mol~pelarut}{mol~terlarut+mol~pelarut} [/tex]

Kali ini kita pilih menggunakan rumus tekanan uap jenuh larutan.

Step-1: hitung fraksi mol pelarut

[tex] p = p^o~X_p [/tex]

[tex] 28,85 = 30~X_p [/tex]

[tex] \boxed{X_p=\frac{577}{600}} [/tex] Coba kita biarkan bentuk pecahan fraksi mol pelarut ini tanpa mengubahnya menjadi bentuk desimal.

Step-2: hitung jumlah mol terlarut

[tex] X_p=\frac{mol~pelarut}{mol~terlarut+mol~pelarut} [/tex]

Siapkan mol pelarut air = ⁹⁰/₁₈ = 5 mol

[tex] \frac{577}{600}=\frac{5}{n+5} [/tex]

577n + 2.885 = 3.000

577n = 115

Jadi mol zat X terlarut sebesar [tex] n =\frac{115}{577}~mol [/tex]

Step-3: hitung Mr zat X

[tex] \boxed{mol =\frac{gram}{Mr} \rightarrow Mr =\frac{gram}{mol} } [/tex]

[tex] Mr =\frac{15}{\frac{115}{577}} \rightarrow 15 \times\frac{577}{115} [/tex]

Diperoleh massa molekul relatif zat X sebesar [tex] \boxed{Mr = 75,26} [/tex]

------------------

Catatan

Apabila kita mencari jumlah mol melalui fraksi mol terlarut dan rumus penurunan tekanan uap jenuh larutan, Mr zat X yang diperoleh tetap sama

----------------------

Pelajari kasus menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui

brainly.co.id/tugas/362267

Kasus menghitung tekanan uap larutan dari jumlah molal yang diketahui

brainly.co.id/tugas/1352792

Simak persoalan titik beku larutan

https://brainly.co.id/tugas/6566756

____________

Kelas : XII

Mapel : Kimia

Kategori : Sifat Koligatif

Kata Kunci : penurunan, tekanan, uap, jenuh, larutan, pelarut, jumlah, mol, Mr, pelarut, air, massa, molekul, relatif, zat X

Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 - Sifat Koligatif Larutan]