Tolong dibantu yaaa Sebanyak 9 gr Glukosa dilarutkan kedalam air sebanyak 900 gr jika diketahui tekanan uap jenuh pelarut murni pada suhu 25°C yaitu 31 mmHg. Te
Kimia
juliatasya99
Pertanyaan
Tolong dibantu yaaa
Sebanyak 9 gr Glukosa dilarutkan kedalam air sebanyak 900 gr jika diketahui tekanan uap jenuh pelarut murni pada suhu 25°C yaitu 31 mmHg.
Tentukan :
1. Jumlah mol masing masing zatnya
2. Hitung fraksi mol glukosa dan pelarut air
C. Hitung nilai penurunan tekanan uap
Makasihhh;)
Sebanyak 9 gr Glukosa dilarutkan kedalam air sebanyak 900 gr jika diketahui tekanan uap jenuh pelarut murni pada suhu 25°C yaitu 31 mmHg.
Tentukan :
1. Jumlah mol masing masing zatnya
2. Hitung fraksi mol glukosa dan pelarut air
C. Hitung nilai penurunan tekanan uap
Makasihhh;)
1 Jawaban
-
1. Jawaban Clavensky
mol glukosa= 9/180 = 1/20 mol
mol air= 900/18 = 50 mol
fraksi mol glukosa= mol glukosa / mol total larutan
=1/20 / 1001/20
=1/1001
fraksi mol air + fraksi mol glukosa= 1
fraksi mol air= 1 - fraksi mol glukosa
fraksi mol air= 1000/1001
ΔP= 31mmHg x fraksi mol glukosa
= 31 x 1/1001 = 0.0309690309 ≈ 0.03